高一化学方程式总结

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高一化学方程式总结如下： 一、氧气 1. 碳在氧气中燃烧：C + O2 → CO2（点燃） 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃） 3. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（点燃） 4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3 （点燃） 二、氢气 1. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O （点燃） 2. 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 → 2HCl（点燃） 三、二氧化碳 1. 碳和二氧化碳反应：C + CO2 → 2CO （高温） 四、一氧化碳 1. 一氧化碳的化学性质主要是：可燃性（与氧气反应）：2CO + O2 → 2CO2 （点燃）；还原性：CO+ CuO → Cu + CO2 （加热）。

工业上用的煤气就是在这些化学反应中得到的。

五、二氧化硫 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3 （可逆） 六、氯气 氯气与金属铁反应：Fe + Cl2 → FeCl3 （点燃） 七、氢氧化钠与二氧化碳反应：NaOH + CO2 → NaHCO3 （非氧化还原反应） 八、硫酸工业制法（接触法制硫酸的第二步） 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 6FeO+8SO3（高温） 反应时加入的铁触媒（主要成分是FeS，还有少量FeS和FeS等），用于降低成本，提高产率。

三氧化硫经过“吸收塔”的塔底到溶液中进行冷却、分离、用水稀释而得到浓硫酸，得到产品硫酸。

化学方程式为：4FeS2+15O2→8SO2+6FeO+8SO3（高温）；(G)O3+H2O=H2SO4(浓) 以上只是一部分高一化学方程式，建议查阅资料获取更多信息。

【高一化学方程式总结】到此完毕，希望对大家有所帮助。

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